Нашатырный спирт состав химический

Возврат и обмен этого товара осуществляется согласно требованиям действующего законодательства. Возврат товара возможен в течение 14 дней после получения для товаров надлежащего качества. В соответствии с законодательством вы можете вернуть или обменять товар надлежащего качества, если:.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Описание продукции

Методическая разработка урока по химии в 9 классе. Тип урока : изучение нового материала Урок проходит в форме исследования с использованием проблемного подхода на основе личностно-ориентированного обучения. Форма организации познавательной деятельности обучающихся парная. Методы работы. Диалогические, экспериментально-исследовательские. Задачи урока. Обучающиеся должны знать и уметь: Правила обращения с аммиачной водой; правила оказания первой помощи при отравлении аммиаком; владеть информацией об экологических проблемах, связанных с авариями при производстве и транспортировке аммиака, и на производствах, использующих аммиак; уметь экспериментально распознавать аммиак с помощью химических реактивов.

Оборудование: Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д. Организационный момент урока. Цели и задачи урока. Психологический настрой Начиная изучение новой темы, обратимся к истории. История произошла во время I мировой войны.

Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма.

Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Попробуем частично воспроизвести картину давних лет на уроке. Изучение нового материала. Из истории химических имён. Рассмотрим строение молекулы этого соединения. Среди соединений азота есть удивительное вещество — летучее водородное соединение — аммиак.

В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор — нашатырный спирт. Ученик 2 Строение молекулы аммиака. Рассмотрим строение атома азота. На последней оболочке у него пять валентных электронов. В пространстве молекула аммиака будет иметь форму пирамиды.

В какие химические реакции может вступать аммиак на основании его строения? Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа. Исходя из низшей степени окисления атома азота аммиак будет проявлять только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях. Учитель: Аммиак обладает очень резким запахом.

Как нужно определять запах аммиака? Демонстрирует заранее подготовленный ученик. Ученик3 Определение запаха нашатырного спирта. Его действие на организм приложение. Ученик 4. Рассмотрим химические свойства аммиака. Действие раствора аммиака на индикаторы. Его так называют в быту. Он не относится к классу спиртов, так как спирты - это органические вещества, а нашатырный спирт относится к неорганическим соединениям. Химики называют это соединение гидроксид аммония - это водный раствор газа аммиака NH 3.

Спирты не изменяют окраску индикаторов и не обладают щелочными свойствами. Нальём в пробирку 1 мл. О чём свидетельствует окраска индикатора? Ответ обучающихся. Ученик 6.

Исследуем действие нашатырного спирта на универсальный индикатор. Прильем в пробирку 1 мл этого спирта и помести м в него универсальный индикатор, окраска мгновенно становится синей, pHводородный показатель больше 7. Значит, это ещё раз подтверждает, что нашатырный спирт имеет щелочную реакцию среды, поэтому его применяют при ожогах кислотами.

Если на кожу попала кислота при демонстрации опыта или в быту, например уксус, нужно мгновенно промыть поражённое место водой, а затем обработать поражённый участок кожи раствором нашатырного спирта, так как он будет нейтрализовать кислоту, попавшую в поры кожи. Не допустимо, чтобы нашатырный спирт попал в глаза, будет сильный ожог, можно остаться без глаза. При нагревании нашатырного спирта газ аммиак очень быстро улетучится и раствор обесцветится а влажная бумага фенолфталеина , поднесённая к отверстию пробирки станет малиновой.

Налить в пробирку раствор аммиака, добавить каплю фенолфталеина и нагревать на спиртовке, до появления обесцвечивания. Аммиак реагирует с кислотами. Например, рассмотрим реакцию взаимодействия аммиака с соляной кислотой. Этот опыт называется дым без огня. Как известно дыма без огня не бывает, но только не в химии. Если смочить две стеклянные палочки, одну раствором аммиака, а другую концентрированной соляной кислотой НCl , то появится белый дым , образованный солью хлоридом аммония, или нашатырём.

Нашатырь представляет из себя твёрдое белое кристаллическое вещество, которое применяется при паянии для очистки поверхности металлов от оксидной плёнки и хорошо пристаёт припой. Давайте проверим , а будет ли реагировать аммиак с разбавленной серной кислотой.

Проделаем вместе такой опыт. Налить в пробирку 1 мл нашатырного спирта, который является водным раствором аммиака и добавим фенолфталеин. Раствор обесцвечивается. Это говорит о том, что произошла химическая реакция, образовалась соль аммиака, которая называется сульфат аммония.

Этот ион ведет себя подобно иону металлов и стоит в таблице растворимости вместе с ионами металлов. Вывод:Растворение аммиака в воде и в кислотах — процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода.

Проделаем эту реакцию все вместе. Затем к этому осадку прилейте растор нашатырного спирта. Вы увидите очень красивый цвет раствора- ярко-синий. Получилась комплексная соль. Эта реакция является особенной, так как основание с основанием не должно реагировать. Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции аммиака. В отсутствии катализатора. Как хороший восстановитель взаимодействует с оксидом меди. Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности.

Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей и солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Хлорид аммония NH 4 Cl нашатырь применяют при пайке металлов. При нагревании NH 4 Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность. Аммиак применяется также для получения взрывчатых веществ.

В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента. Испарение аммиака происходит с поглощением значительно количества тепла из окружающей среды. Поэтому аммиак применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода.

В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования - насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает млн. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка в случае приёма неразведённого раствора , рефлекторную остановку дыхания при вдыхании в высокой концентрации. Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного на 0,5—1 с.

В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Нашатырный спирт- обезболивающее средство при муравьиных и пчелиных укусах. При укусе муравей впрыскивает в ранку муравьиную кислоту. Пчелиный яд также содержит муравьиную кислоту, поэтому при пчелиных укусах нашатырный спирт также смягчает боль.

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

Аммиак водный (чда) выпускается по ГОСТ 3760-79

Применение нашатырного спирта в быту на даче и медицине. Главная Статьи Применение нашатырного спирта в быту на даче и медицине. Метатеги нашатырный спирт уайт-спирит ацетон битумный лак преобразователь ржавчины ксилол олифа растворитель сольвент растворитель р-4 бензин галоша жидкость для розжига керосин нейтрализатор ржавчины растворитель масляные краски растворитель для автомобилей лкм скипидар уайт-сприрт. Нашатырный спирт — это прозрачная летучая жидкость с химическим ядовитым запахом. Состоит из аммиака, газа, который растворяется в воде, так как вода и аммиак являются полярными молекулами. Аммиак — это азотоводородистое соединение.

Нашатырь (минерал)

Наша компания продаёт химическую продукцию исключительно для лабораторных, научных и промышленных целей. Мы не торгуем лекарствами, БАДами и пищевыми добавками индивидуального назначения. Наши реактивы нельзя принимать внутрь! Ищете, где купить аммиак водный нашатырный спирт? Также доставку нашатырного спирта можем осуществить в любой город России и СНГ.

Нашатырный спирт

Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей окончаний тройничного нерва , что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания. При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Оказывает сильное антисептическое действие. Нашатырный спирт применяют ингаляционно , наружно и внутрь. При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами , насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г. Являясь слабым основанием , нашатырный спирт нейтрализует кислоты. В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Нашатырный спирт — спирт только по названию. Все прочие спирты — органические соединения, в этом же веществе углерода—главного элемента всех органических веществ — нет.

Нашатырный спирт 1 литр.

Не горюч. Не взрывоопасен. Класс опасности — 4. Область применения нашатырного спирта в быту крайне велика и включает в себя кухню, дом и сад. Если задаться целью, можно подсчитать всю ту выгоду, которую мы можем извлечь из замещения всех современных дорогостоящих средств проверенным десятилетиями привычным нашатырным спиртом.

Методическая разработка урока по химии в 9 классе. Тип урока : изучение нового материала Урок проходит в форме исследования с использованием проблемного подхода на основе личностно-ориентированного обучения.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Что Будет, Если Смешать СПИРТ и ХЛОРКУ — Это Подтверждено

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.